Question

При взаимодействии 150 г мела с соляной кислотой выделилось 3л СО2. Определить содержание СаСО3 в меле.

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Дано:

• Масса мела (CaCO3) = 150 г
• Объем выделившегося СО2 = 3 л

Найдем количество моль выделившегося СО2:

V = n * Vm, где V - объем газа (в л), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n = V / Vm = 3 л / 22,4 л/моль ≈ 0,134 моль

Так как реакция между мелом и соляной кислотой происходит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярное соотношение между CaCO3 и выделившимся CO2 составляет 1:1. Значит, количество моль CaCO3, содержащееся в 150 г мела, также равно 0,134 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль. Тогда массовая доля CaCO3 в меле составляет:

w(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) / m(mela) = 0,134 моль * 100,1 г/моль / 150 г ≈ 0,0893

Содержание CaCO3 в меле составляет 8,93%.