Question

Методом ионно-электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции: KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Answer 1

Чего не разберешь - спрашивай) 

Answer 2

Для подбора коэффициентов в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса следует следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции в ионной форме, выделив окислитель и восстановитель:

   KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Окислитель: KMnO4 Восстановитель: KI

2. Разбить каждый ион на ионы, учитывая изменение их степеней окисления:

   K+ + I- + K+ + MnO4- + 4H+ + SO42- → I2 + 2K+ + SO42- + Mn2+ + H2O

3. Выбрать любой ион, участвующий в реакции, и сбалансировать его число на левой и правой сторонах уравнения, начиная с самого сложного:

   MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

4. Сбалансировать другой ион, участвующий в реакции:

   2I- → I2 + 2e-

5. Уравнять число электронов на левой и правой сторонах, умножив одно или несколько полуреакций на соответствующие числа:

   2MnO4- + 10e- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O 10I- → 5I2 + 10e-

6. Сложить полуреакции, сократив общие ионы на левой и правой сторонах:

   10I- + 2MnO4- + 16H+ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции будут следующими: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O