Question

При взаимодействии 11,2 г металла 8 группы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определить какой это металл?

Answer 1

Если металл восьмой группы,то это переходный металл. Его степень окисления будет в составе соли +3. Составим уравнение: 2Me+3Cl2=2MeCl3 ; у нас кол-во молей металла к хлору 2:3 ; отсюда,по уравнению кол-во металла 2 моль ; M(Me)=11,2г÷2 моль =5,6 г/моль ; след-во это железо.Ответ: Fe.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Обозначим неизвестную массу металла символом "х". Тогда уравнение реакции между металлом и хлором будет выглядеть следующим образом:

х + Cl2 -> хCl2

Рассчитаем молярную массу хлорида металла:

M(хCl2) = M(х) + 2M(Cl) = x + 2*35.5 = x + 71 г/моль

Используя данные из условия задачи, запишем уравнение массового баланса:

масса металла + масса хлора = масса хлорида металла

11,2 г + 2*35,5 г = 32,5 г

Решив уравнение относительно неизвестной массы металла "х", получим:

х = (32,5 г - 2*35,5 г) / г/моль(хCl2) = 11 г/моль

Теперь можно использовать периодическую систему элементов, чтобы определить, какой металл имеет молярную массу, равную 11 г/моль. Из таблицы видно, что это кобальт (Co).

Таким образом, ответ: металл из группы 8 - кобальт (Co).