Question

Помогите пожалуйста!!! Для проведения реакции было взято 3 грамма этановой кислоты и этанол в избытке.Вследствие реакции получился эстер массой 4,18 грамм.Рассчитайте относительный выход эстера.

Answer 1

      3 г                                    x г.
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
 60 г/моль                             88 г/моль

m теор(CH3COOC2H5)= m(CH3COOH)*M(CH3COOC2H5)/M(CH3COOH)= 3 г*88 г/моль/60 г/моль=4,4 г.- масса теоритического выхода.

W(выхода)= m прак*100%/m теор= 4,18 г*100%/4,4 г=95 %.

Ответ: W(выхода)= 95%/

Answer 2

Решение смотри во вложениях ))))

Answer 3

Для расчета относительного выхода эстера нужно сравнить массу полученного продукта с массой продукта, которую можно было получить, если бы вся используемая этановая кислота превратилась в эстер.

Масса этановой кислоты, использованной в реакции: 3 грамма Молярная масса этановой кислоты: 60.05 г/моль

Переведем массу этановой кислоты в количество вещества:

n(этановая кислота) = m/M = 3 г / 60.05 г/моль = 0.04995 моль

В данной реакции этановая кислота и этанол реагируют в соотношении 1:1, таким образом, количество этанола, используемого в реакции, равно 0.04995 моль.

Масса этанола, используемого в реакции:

m(этанол) = n*M = 0.04995 моль * 46.07 г/моль = 2.303 г

Таким образом, масса избытка этанола равна:

m(избыток этанола) = 4.18 г - 2.303 г = 1.877 г

Относительный выход эстера:

относительный выход = (масса полученного продукта / масса продукта, которую можно было получить) * 100%

масса продукта, которую можно было получить, если бы вся используемая этановая кислота превратилась в эстер:

m(теор) = n*M = 0.04995 моль * 88.11 г/моль = 4.405 г

относительный выход = (4.18 г / 4.405 г) * 100% = 94.3%

Ответ: Относительный выход эстера составляет 94.3%.