Question

Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 15,6 г обработали соляной кислотой.При этом выделяется газ количеством вещества 0,1 моль.Вычисли массу карбоната и оксида кальция.

Answer 1

Из этих двух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Конечно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе составляет 10 г. Далее элементарно.
Массовая доля CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.

Ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%

Answer 2

Дано:

• Общая масса смеси карбоната кальция и оксида кальция: 15,6 г
• Количество выделившегося газа: 0,1 моль

Нам нужно вычислить массу карбоната и оксида кальция в смеси. Для этого нужно решить систему уравнений, описывающую реакцию между соляной кислотой и карбонатом кальция:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CaO равна 56 г/моль. Предположим, что масса карбоната кальция равна x г, а масса оксида кальция равна y г. Тогда:

• Масса карбоната кальция и оксида кальция: x + y = 15,6 г
• Количество молей выделившегося газа: 0,1 моль
• Количество молей газа, выделяющегося при реакции 1 моль CaCO3: 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 0,1 моль / x моль CaCO3
• Количество молей газа, выделяющегося при реакции 1 моль CaO: 1 моль CO2 / 0,5 моль CaO = 0,1 моль / (y/56) моль CaO

Поскольку при реакции выделяется одинаковое количество газа, можно записать уравнение:

0,1 моль / x моль CaCO3 = 0,1 моль / (y/56) моль CaO

Решая эту систему уравнений, получаем:

x = 9,6 г y = 6 г

Таким образом, масса карбоната кальция составляет 9,6 г, а масса оксида кальция - 6 г.