Question

К 20 % раствору хлориду магния массой 36 г прилили едкий натр массой 3,5  л. Найдите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Дано:

m(p.MgCl₂) = 36 г

ω(MgCl₂) = 20% или 0,2

V(p.NaOH) = 3,5 л

Найти:

m(Mg(OH)₂)-?

Объяснение:

В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.

m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г

М(MgCl₂) = 95 г/моль

n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль

Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)

n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль

М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)

m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г

Ответ: 4,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между хлоридом магния (MgCl2) и щелочью натрия (NaOH), которая приводит к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCl2 соответствует 1 моль Mg(OH)2, а их молярные массы составляют:

MgCl2: 95,21 г/моль Mg(OH)2: 58,33 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей хлорида магния в 36 г 20%-го раствора:

Масса MgCl2 = 36 г Молярная масса MgCl2 = 95,21 г/моль

Количество молей MgCl2 = масса / молярная масса = 36 г / 95,21 г/моль

Затем рассчитаем количество молей гидроксида магния (Mg(OH)2), используя соотношение между молью хлорида магния и молью гидроксида магния:

Количество молей Mg(OH)2 = количество молей MgCl2

Теперь рассчитаем массу гидроксида магния, используя количество молей и молярную массу:

Масса Mg(OH)2 = количество молей × молярная масса = количество молей × 58,33 г/моль

Наконец, найдем массу выпавшего осадка, которая будет равна массе гидроксида магния:

Масса выпавшего осадка = масса Mg(OH)2

Подставляя значения, получим:

Количество молей MgCl2 = 36 г / 95,21 г/моль Количество молей Mg(OH)2 = количество молей MgCl2 Масса Mg(OH)2 = количество молей × 58,33 г/моль Масса выпавшего осадка = масса Mg(OH)2

Решим задачу:

Количество молей MgCl2 = 36 г / 95,21 г/моль ≈ 0,378 моль Количество молей Mg(OH)2 = 0,378 моль Масса Mg(OH)2 = 0,378 моль × 58,33 г/моль ≈ 22,05 г Масса выпавшего осадка = 22,05 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет около 22,05 г.