Question

До розчину що містить AgNO3 масою 25,5г долити розчин що містить сульфід натрію масою 7.8г .Яка маса осаду що утвориться при цьому

Answer 1

2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3

По умові відношення реагентів складає:

n(AgNO3) = 25.5/170 = 0.15 моль
n(Na2S) = 7.8/78 = 0.10 моль

0.15 : 0.10

По умові: 2 : 1

Na2S у недостачі.

0.1 = x/248

x = 24.8 г

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, що утвориться при змішуванні розчинів AgNO3 і Na2S, спочатку необхідно встановити стехіометрію реакції між двома сполуками.

Реакція між AgNO3 і Na2S може бути записана наступним чином:

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3

З рівняння видно, що 1 моль AgNO3 утворює 1 моль Ag2S. Таким чином, для визначення маси осаду, потрібно визначити кількість молей AgNO3 у початковому розчині.

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярна маса Na2S = 78.04 г/моль

Маса AgNO3 = 25.5 г Маса Na2S = 7.8 г

Кількість молей AgNO3 можна обчислити, розділивши масу на молярну масу:

Кількість молей AgNO3 = 25.5 г / 107.87 г/моль ≈ 0.236 моль

З рівняння реакції видно, що коефіцієнт молекули AgNO3 і Ag2S дорівнює 1. Тому, кількість молей Ag2S, що утворюються, також буде 0.236 моль.

Маса Ag2S може бути обчислена, помноживши кількість молей на молярну масу:

Маса Ag2S = 0.236 моль * 247.8 г/моль ≈ 58.57 г

Отже, маса осаду Ag2S, що утвориться при змішуванні розчинів, становитиме приблизно 58.57 г.