Question

Оксид магния массой 10 гр обработали раствором озотной кислоты. Расчитайте массу образов. соли и кол-во вешества озорной кислоты, вступившей в реакцию?

Answer 1

1) записываете реакцию веществ:
MgO +2 HNO3 = > Mg(NO3)2 + H2O

2) Рассчитываете молярную массу
взаимодействующих веществ:
Mr (MgO) = 40 г /моль
Mr (HNO3) = 63 г /моль

азотная кислота в избытке. расчёт
производим по оксиду магния

3) MgO +2 HNO3 = > Mg(NO3)2 + H2O
40г - ----- --- --- --- 148
10 - --- --- ----- --- --х

Ответ: х = 37 граммов
вот)

Answer 2

Дано: масса оксида магния = 10 г

Масса образовавшейся соли: Магний реагирует с азотной кислотой по следующей реакции: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль Молярная масса MgO = 40.3 г/моль Масса Mg(NO3)2, образовавшейся в реакции: 10 г MgO × (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO) × (148.3 г / 1 моль Mg(NO3)2) = 148.3 г

Количество вещества HNO3, вступившей в реакцию: Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO соответствует 2 молям HNO3 Количество молей HNO3: 10 г MgO × (1 моль MgO / 40.3 г MgO) × (2 моля HNO3 / 1 моль MgO) = 0.496 моль

Масса HNO3, вступившей в реакцию: Молярная масса HNO3 = 63.0 г/моль Масса HNO3: 0.496 моль HNO3 × (63.0 г / 1 моль HNO3) = 31.2 г

Итого, масса образовавшейся соли составляет 148.3 г, а количество вещества HNO3, вступившей в реакцию, равно 0.496 моль, а её масса составляет 31.2 г.