Question

в 50 г воды растворено 6 г неэлектролита. определите молярную массу неэлектролита ,если раствор замерзает при -3.72 градусов Цельсия. Криоскопическая константа воды 1.86К*кг/моль

Answer 1

Ответ:

60 г/моль

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу криоскопической депрессии:

ΔT = Kf·m

где ΔT - изменение температуры замерзания раствора, Kf - криоскопическая константа растворителя (в данном случае воды), m - молярность раствора.

Молярность раствора можно вычислить, используя массовую долю неэлектролита в растворе и молярную массу неэлектролита:

m = (mасса неэлектролита / молярная масса неэлектролита) / масса растворителя

Заметим, что массовая доля неэлектролита в данном случае равна:

w = масса неэлектролита / масса раствора = 6 г / 56 г = 0.107

где масса раствора равна сумме массы воды и массы неэлектролита.

Тогда молярность раствора будет:

m = (0.107 / M) / 0.05 кг = 2.14 / M моль/кг

где M - молярная масса неэлектролита в г/моль.

Подставляя это выражение для молярности в формулу криоскопической депрессии и решая относительно M, мы получаем:

M = 0.107 / (Kf·ΔT / (0.05 кг·2.14))

Подставляя значения для Kf и ΔT, мы получаем:

M = 0.107 / (1.86 К*кг/моль·3.72 К / (0.05 кг·2.14)) = 117 г/моль

Таким образом, молярная масса неэлектролита равна 117 г/моль.