Question

Вычисли, какая массa сульфата натрия образуется при взаимодействии сульфата железа(III) с 4,8 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Na2SO4)= г.

Answer 1

Вот лови,всё подробно написано

Answer 2

3Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4

n(NaOH)=m/M=4.8 г/40 г/моль=0.12 моль

n (Na2SO4)= 1/2n(NaOH)=0.6 моль

m(Na2SO4)=M×n=142 г/моль×0.6 моль=85.2 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия и выяснить, какие соединения образуются в результате реакции.

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции сульфата железа(III) с гидроксидом натрия образуется сульфат натрия. Для вычисления массы образовавшегося сульфата натрия необходимо знать количество гидроксида натрия, которое участвовало в реакции. Для этого проведем расчет:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,8 г / 40 г/моль = 0,12 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 6 молей гидроксида натрия образуется 3 моля сульфата натрия. Таким образом, количество сульфата натрия, образовавшегося в результате реакции, можно вычислить следующим образом:

n(Na2SO4) = (0,12 моль NaOH / 6) × 3 = 0,06 моль Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль m(Na2SO4) = n(Na2SO4) × M(Na2SO4) = 0,06 моль × 142 г/моль = 8,52 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет 8,52 г. Ответ округляем до второго знака после запятой:

m(Na2SO4) = 8,52 г.