Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии. V(N2O)=160 литров.V(O2)=40 литров. Найти: Фи(N2O)=? Фи(O2)=?​

Answer 1

Ответ:

V(Смеси) =  V(N2O)+V(O2) = 160+40 = 200л

φ= v(вещества)/v(смеси)

φ(N2O) = 160/200 = 0,8 = 80%

φ(O2) = 40/200 = 0,2 = 20%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что V(N2O) и V(O2) представляют собой объемы двух газов азота оксида (N2O) и кислорода (O2), соответственно.

Чтобы найти количество вещества каждого газа (обозначим его как n), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Поскольку мы не знаем ни давления, ни температуры, но знаем, что газы находятся в одном и том же объеме, мы можем сделать предположение, что они находятся при одинаковых условиях. Тогда у нас есть:

n(N2O)/V(N2O) = n(O2)/V(O2)

где n(N2O) и n(O2) - количество вещества N2O и O2 соответственно.

Решим эту уравнение относительно n(N2O):

n(N2O) = (V(N2O) / V(O2)) * n(O2)

Теперь мы можем найти количество вещества каждого газа, зная, что Фи(N2O) и Фи(O2) равны количеству вещества каждого газа, деленному на универсальную газовую постоянную:

Фи(N2O) = n(N2O) / R Фи(O2) = n(O2) / R

Универсальная газовая постоянная R равна 8,31 Дж / (моль К).

Подставляя значения, которые мы имеем:

n(O2) = P(O2) * V(O2) / (R * T) n(N2O) = P(N2O) * V(N2O) / (R * T)

где P(O2) и P(N2O) - давления кислорода и азота оксида соответственно.

Но, так как давления и температуры неизвестны, мы не можем найти Фи(N2O) и Фи(O2). Таким образом, решение задачи невозможно без дополнительной информации.