Question

Вычислите массу оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с кислородом.

Answer 1

1,2 г - ответ...............

Answer 2

Для вычисления массы оксида магния (MgO), образовавшегося при взаимодействии магния (Mg) с кислородом (O₂), нужно учесть, что масса кислорода, присутствующего в оксиде, равна массе кислорода, полученной из реагента (кислорода) и относится к общей массе оксида магния.

Масса кислорода, полученного из 9,6 г магния, может быть рассчитана, исходя из балансированного химического уравнения реакции:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

В соответствии с уравнением, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Так как масса магния указана, мы можем вычислить количество молей магния и соответствующее количество молей кислорода:

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Молярная масса кислорода (O₂) = 32,00 г/моль

Моль магния = масса магния / молярная масса магния = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,395 моль магния

По соотношению в уравнении реакции, на 0,395 моль магния требуется половина этого количества молей кислорода:

Моль кислорода = 0,5 * моль магния = 0,5 * 0,395 моль магния ≈ 0,198 моль кислорода

Теперь мы можем вычислить массу кислорода, используя молярную массу кислорода:

Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода = 0,198 моль кислорода * 32,00 г/моль ≈ 6,336 г кислорода

И, наконец, масса оксида магния:

Масса оксида магния = масса магния + масса кислорода = 9,6 г + 6,336 г ≈ 15,936 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с кислородом, составляет около 15,936 г.