Question

Пожалуйста помогите решить задачу. заранее спасибо. Определите объем углекислого газа, выделившийся при разложении 500 грамм известняка (CaCO3)

Answer 1

Вот, держите задачу, снизу)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, нам необходимо определить количество молей CaCO3 в 500 г известняка.

Молярная масса CaCO3 составляет: (40.08 г/моль для Ca) + (12.01 г/моль для C) + (16.00 г/моль для O) * 3 = 100.09 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей CaCO3 в 500 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль = 4.997 моль (округляем до 5 моль)

Исходя из уравнения, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Следовательно, 5 моль CaCO3 приведут к образованию 5 моль CO2.

Теперь можем рассчитать объем CO2, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях. При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) молярный объем газа равен 22.4 л/моль.

V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 500 г известняка, составляет 112 л.