Question

Сколько г осадка образуется при взаимодействие 196 г 20% раствора серной кислоты с гидроксидом бария?

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

M=98г/моль M=233г/моль

n=1моль n=1моль

m=98г m=233г

196/98=х/233, х=196*233/96=466г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, какие продукты образуются при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), а затем использовать уравнение реакции, чтобы найти мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется бариевый сульфат (BaSO4) и вода (H2O).

Теперь мы можем использовать данные о начальных количествах реагентов для определения, сколько граммов осадка образуется. У нас есть 196 г 20% раствора серной кислоты, что означает, что в этом растворе содержится 20 г серной кислоты. Так как концентрация серной кислоты необходима в молях, нам нужно вычислить количество вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты = (масса раствора) × (концентрация серной кислоты в %) / 100 Масса серной кислоты = 196 г × 20% / 100 = 39.2 г

Мы знаем, что в реакции серная кислота и гидроксид бария соотносятся молярно в соотношении 1:1. Таким образом, масса бариевого сульфата (BaSO4), образующегося в реакции, будет равна массе серной кислоты.

Масса образовавшегося осадка = 39.2 г

Таким образом, при взаимодействии 196 г 20% раствора серной кислоты с гидроксидом бария образуется 39.2 г бариевого сульфата (BaSO4).