Question

Сколько грамм сульфата калия можно получить при взаимодействии 31 грамма гидроксида калия с 22 граммами серной кислоты?

Answer 1

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

n(H2SO4) = 22 / 98 = 0,22 моль - в недостатке

n (KOH) = 31/56 = 0, 55 моль - в избытке

n (H2SO4) = n (K2SO4) = 0,2 моль

m (K2SO4) = 0,22 моль * 174 г/моль = 38,28 г

Ответ: 38,28 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит между гидроксидом калия и серной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Таким образом, один эквивалент гидроксида калия (молярная масса которого составляет 56 г/моль) реагирует с одним эквивалентом серной кислоты (молярная масса которой составляет 98 г/моль) для образования одного эквивалента сульфата калия (молярная масса которого составляет 174 г/моль).

Масса серной кислоты, заданная в задаче, составляет 22 г, что соответствует 0,224 моль (22 г / 98 г/моль). Масса гидроксида калия составляет 31 г, что соответствует 0,554 моль (31 г / 56 г/моль). Поскольку гидроксид калия является избыточным реагентом в данной реакции, он будет полностью использован, а серная кислота будет исчерпана.

Таким образом, количество моль сульфата калия, получаемого в результате реакции, равно 0,224 моль, что соответствует массе:

0,224 моль × 174 г/моль = 38,98 г

Таким образом, при взаимодействии 31 грамма гидроксида калия с 22 граммами серной кислоты можно получить 38,98 грамма сульфата калия.