Question

При сгорании углеводорода образовался СO2 массой 11 мл и H2O массой 5,4. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода и назовите его.

Answer 1

N(co2)11/4=025=n(c)
n(h2o)= 5.4/18=0.3



 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество углерода и водорода в данном углеводороде.

Массовая доля углерода в углеводороде может быть найдена по формуле:

$\frac{m_{C}}{m_{H}+m_{C}} = \frac{\rho_{C}}{\rho_{H}+\rho_{C}}$

где $m_{C}$ и $m_{H}$ - массы углерода и водорода в углеводороде, $\rho_{C}$ и $\rho_{H}$ - относительные атомные массы углерода и водорода соответственно.

Подставляя значения из условия, получим:

$\frac{m_{C}}{m_{H}+m_{C}} = \frac{12}{1+12} = 0.923$

Зная, что отношение масс углерода к водороду в данном углеводороде равно 36, можно записать уравнение:

$\frac{m_{C}}{m_{H}} = 36$

$\frac{m_{C}}{36m_{C}} = 0.923$

$m_{C} = \frac{36}{1+36} \cdot 11\text{ мл} = 10.3\text{ мл}$

$m_{H} = 5.4\text{ мл}$

Массовые доли углерода и водорода в данном углеводороде:

$\frac{m_{C}}{m_{C}+m_{H}} = \frac{10.3}{10.3+5.4} = 0.656$

$\frac{m_{H}}{m_{C}+m_{H}} = \frac{5.4}{10.3+5.4} = 0.344$

Таким образом, формула углеводорода может быть записана как $\text{C}{6}\text{H}{10}$ и называется циклогексен.