Question

Найти объем кислорода необходимого для сжигания 380г гексина

Answer 1

Дано:
m(C6H10)=380 г
Найти:
V(O2)-?
2C6H10+17O2=12CO2+10H2O
n(C6H10)=m/M
M(C6H10)=1*10+12*6=72+10=82г/моль
n(C6H10)= 380 г/82 г/моль=4,6 моль
n(C6H10)=4.6  моль 

4,6                n(O2)
             =     
   2                     17

n(O2)=4.6*17/2=39.1 моль
n(O2)= 39,1 моль
V(O2)=n*Vm
Vm= 22.4  л/моль
V(O2)= 39,1 моль *22,4 л/моль=875,84 л
V(O2)= 875,84 л
Ответ:V(O2)=875,84 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу гексина (C6H10) и уравнение реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания гексина выглядит следующим образом:

2 C6H10 + 17 O2 -> 12 CO2 + 10 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 молекул гексина требуется 17 молекул кислорода. Таким образом, для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 380 г гексина, мы должны использовать соотношение между массой и количество вещества.

Молярная масса гексина (C6H10) составляет примерно 82 г/моль. Таким образом, масса гексина, приведенная к молярной массе, равна:

380 г / 82 г/моль = 4.63 моль гексина

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы гексина приходится 17 молекул кислорода. Поэтому для 4.63 моль гексина необходимо:

(4.63 моль гексина) × (17 молекул O2 / 2 молекулы гексина) = 39.47 моль кислорода

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема кислорода:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае кислорода), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (примерно 298 К) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера). Тогда мы можем подставить значения в уравнение:

V = (39.47 моль) × (0.0821 л·атм/моль·К) × (298 К) / (1 атмосфера)

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 973 л

Таким образом, для сжигания 380 г гексина потребуется примерно 973 литра кислорода.