Question

Сколько хлорида натрия можно получить из 18 г металлического натрия при растворении его в соляной кислоте

Answer 1

По идее должно быть так...

Answer 2

Реакция металлического натрия с соляной кислотой приводит к образованию хлорида натрия и выделению водорода:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

Молярная масса Na = 22.99 г/моль Масса 1 моля Na = 22.99 г

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Масса 1 моля NaCl = 58.44 г

Масса Na, данная в задаче = 18 г

Для расчета количества полученного NaCl необходимо сначала вычислить количество Na, используя его молярную массу:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 18 г / 22.99 г/моль = 0.783 моль Na

Так как реакция происходит по моль-коэффициентам 2:2, количество полученного NaCl будет равно количеству использованного Na:

n(NaCl) = n(Na) = 0.783 моль Na

Масса NaCl, полученная из 18 г металлического натрия, равна:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.783 моль × 58.44 г/моль = 45.76 г

Ответ: Можно получить 45.76 г хлорида натрия.