Question

При взаимодействии 100г. 14,2%-ного раствора гидроксида кальция с 4,48 л (н.у) углекислого газа осадка не образовалось. Чему равна массовая доля (%) растворенного вещества в полученном растворе.

Answer 1

Otvet budet 29,779 % poluchenniy veshestvo eto Ca(HCO3)2

Answer 2

Для решения задачи нам нужно вычислить, какое количество гидроксида кальция растворилось в реакционной смеси и какую массовую долю он составляет в полученном растворе.

Начнем с записи уравнения реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль гидроксида кальция необходимо 1 моль углекислого газа. Поэтому, для раствора массой 100 г содержащего 14,2 г гидроксида кальция, количество углекислого газа необходимое для его полного осаждения будет:

n_CO2 = (14,2 г / 74 г/моль) = 0,192 моль

Объем углекислого газа, выраженный в нормальных условиях (н.у.), можно вычислить по уравнению Маргулуса:

V_CO2 = (22,4 л/моль) * n_CO2 = (22,4 л/моль) * 0,192 моль = 4,307 л

Таким образом, из условия задачи следует, что раствор гидроксида кальция не был полностью потребован в реакции, и следовательно, все 14,2 г гидроксида кальция остались в растворе.

Массовая доля растворенного вещества в растворе вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе полученного раствора:

массовая доля (%) = (14,2 г / 100 г) * 100% = 14,2%

Ответ: массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе составляет 14,2%.