Question

34 БАЛЛОВ! решите химическую задачу плиз Масса раствора (h2so4)=60 Массовая доля (h2so4)=10% +Mg m(MgSo4)-?

Answer 1

H2SO4+Mg=MgSO4+H2
масса вещества=массовая доля ×массу раствора
масса H2SO4=0,1×60=6
n (H2SO4): n (MgSO4)=1:1
n (H2SO4)=6:98=0,06
m (MgSO4)=0,06×120=7,2г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо использовать химическую формулу реакции, которая описывает образование MgSO4 при реакции Mg с H2SO4:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Используя данную формулу, мы можем рассчитать массу MgSO4, образовавшейся в результате реакции:

1 моль MgSO4 = молярная масса MgSO4 = 24,31 г/моль (Mg) + 32,06 г/моль (S) + 4 × 16,00 г/моль (O) = 120,36 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей H2SO4 в растворе:

масса H2SO4 в растворе = массовая доля × масса раствора = 0,1 × 60 г = 6 г

молярная масса H2SO4 = 2 × 1,01 г/моль (H) + 32,06 г/моль (S) + 4 × 16,00 г/моль (O) = 98,08 г/моль

количество молей H2SO4 в растворе = масса H2SO4 в растворе / молярная масса H2SO4 = 6 г / 98,08 г/моль = 0,0612 моль

Так как в реакции MgSO4 образуется в соотношении 1:1 с H2SO4, то количество молей MgSO4, образовавшихся в результате реакции, также равно 0,0612 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу MgSO4, образовавшейся в результате реакции, используя массу магния, который участвовал в реакции:

масса Mg = масса раствора - масса H2SO4 = 60 г - 6 г = 54 г

количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 54 г / 24,31 г/моль = 2,22 моль

Так как MgSO4 образуется в соотношении 1:1 с Mg, то количество молей MgSO4, образовавшихся в результате реакции, также равно 2,22 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу MgSO4, образовавшейся в результате реакции:

масса MgSO4 = количество молей MgSO4 × молярная масса MgSO4 = 2,22 моль × 120,36 г/моль = 266,83 г

Таким образом, масса MgSO4, образовавшейся в результате реакции, равна 266,83 г.