Question

Гидроксид натрия может быть получен известковым способом при нагревании раствора соды Na2CO3 c гашёной известью Ca(OH)2. Какая масса соды, содержащей 2% примесей, требуется для получения 10 кг гидроксида натрия?

Answer 1

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
M(NaOH)=40x2=80
M(Na2CO3)=106
m(NaOH)=10кг=10000(г)
по пропорции:
10000/80=x/106=13250(г) - Na2СО3 без примесей.
Масса соды с примесью:
13250/0.98=13520(г)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти массу гидроксида натрия (NaOH), требуемую для получения 10 кг.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 10 000 г / 39,00 г/моль ≈ 256,41 моль

Шаг 2: Найти количество молей гидроксида натрия (Na2CO3), требуемых для получения такого же количества молей NaOH.

Уравнение реакции: 2 NaOH + Na2CO3 → 2 Na2O + CO2 + H2O

Коэффициент перед Na2CO3 в уравнении реакции равен 1. Значит, количество молей Na2CO3 равно количеству молей NaOH.

Шаг 3: Найти массу соды (Na2CO3), содержащей 2% примесей, требуемую для получения такого же количества молей NaOH.

Пусть масса чистой соды (Na2CO3) равна Х г.

Масса примесей = 2% от Х г = 0,02 * Х г

Масса соды с примесями = Х г + 0,02 * Х г = 1,02 * Х г

Масса чистой соды + масса примесей = 1,02 * Х г

Масса соды с примесями составляет 98% от массы чистой соды:

1,02 * Х г = 98% от Х г

1,02 * Х г = 0,98 * Х г

0,04 * Х г = 0

Х г = 0 / 0,04 = 0

Таким образом, для получения 10 кг гидроксида натрия необходима нулевая масса соды с примесями, что невозможно.

Поэтому данная задача не имеет решения при заданных условиях. Возможно, была допущена ошибка в условии или данные были неправильно представлены.