Question

Какую массу продукта реакции можно получить при взаимодействии 20 г кремния и 40 г кальция СРОЧНООО​

Answer 1

Ответ:

54 грамм

Объяснение:

Si + 2Ca  ⇒ Ca₂Si

n(Si) = m:M = 20:28 ≈ 0,7 (моль)

n(Ca) = m:M = 40:40 = 1 (моль)

из уравнения реакции следует, что n(Ca)=2n(Si), но по вычислениям n(Ca)≈1,5n(Si)

значит кремний в избытке, а кальций в недостатке, считаем по кальцию:

n(Ca₂Si) = 0,5n(Ca) = 0,5 (моль)

m(Ca₂Si) = n×M=0,5×108=54 (грамм)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между кремнием (Si) и кальцием (Ca) и определить, какой продукт образуется.

Уравнение реакции между кремнием и кальцием можно записать следующим образом:

3Si + 2Ca -> CaSi2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соединения CaSi2 требуется 3 моля кремния и 2 моля кальция.

Чтобы определить массу продукта реакции, необходимо сначала выяснить, какой реагент ограничивает процесс, то есть определить, какой из реагентов будет использован полностью.

Молярная масса кремния (Si) равна примерно 28 г/моль, а молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль.

Рассмотрим реагенты по отдельности:

Масса 20 г кремния соответствует приблизительно 20 г / 28 г/моль = 0,71 моль Si. Масса 40 г кальция соответствует приблизительно 40 г / 40 г/моль = 1 моль Ca.

Согласно уравнению реакции, для полного превращения кремния в продукт требуется 3 моля Si, что больше, чем доступно (0,71 моль). Таким образом, кремний является ограничивающим реагентом.

Для определения массы продукта реакции необходимо использовать коэффициент пропорциональности между ограничивающим реагентом и продуктом реакции. В данном случае коэффициент перед кремнием в уравнении реакции равен 3.

Масса продукта (CaSi2) будет равна:

Масса продукта = молярная масса продукта × количество моль ограничивающего реагента Масса продукта = (40 г/моль) × (0,71 моль) × (1/3) = 9,46 г

Таким образом, масса продукта реакции составит приблизительно 9,46 г.