Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЧЕСКОЙ ЗАДАЧЕЙ! ДАЮ 30 БАЛЛОВ!! При взаимодействии 12г двухвалентного метала из воды выделилось 6,72 л водорода ( при нормальных условиях). Определите металл.​

Answer 1

Ответ:

Ме+2 Н2О=Ме (ОН)2+Н2

Выдел.1моль водорода, то есть 22,4л

6,72 л вытесняет 12 г; 22,4 вытесняет Х металла

Х=22,4×12/6,72=40г

По таблице Менделеева 40г- атомный вес кальция.

Следовательно, двухввлентный металл-кальций Са

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии.

Масса выделившегося водорода пропорциональна количеству металла, который участвовал в реакции. Мы можем использовать это знание, чтобы определить массу металла:

1. Найдем количество молей выделившегося водорода:

6,72 л водорода при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера) составляют 6,72/22,4 = 0,3 моль водорода.

2. Так как двухвалентный металл участвует в реакции, то количество молей металла будет равно половине количества молей выделившегося водорода:

0,3 моль водорода / 2 = 0,15 моль металла.

3. Теперь мы можем найти массу металла, используя его молярную массу. Для этого нам нужно знать, о каком металле идет речь. Например, для железа его молярная масса равна 55,85 г/моль.

m(металл) = n(металл) * M(металл) = 0,15 моль * M(металл)

4. Заменим молярную массу металла на его атомную массу (в граммах на моль) из периодической таблицы элементов, чтобы найти массу металла:

m(металл) = 0,15 моль * А(металл) г/моль

где А(металл) - атомная масса металла.

5. Подставляем известные значения и находим массу металла:

m(металл) = 0,15 моль * А(металл) г/моль = 12 г

Таким образом, масса металла, участвовавшего в реакции, равна 12 г.

Чтобы определить, о каком металле идет речь, нужно использовать другие данные, такие как цвет металла, его плотность, химические свойства и т.д.