Question

Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которая получается при взаимодействии 28,4г оксида фосфора (V) с водой. СРОЧНО.​

Answer 1

Ответ:

39.2

Объяснение:

P2O5+3H2O=2H3PO4

M(P2O5)=142г/моль

М(H3PO4)=98г/моль

n(H3PO4)=n(P205)×2=28.4×2/142=0.4моль

m(H3PO4)=n×M=0.4×98=39.2 г

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Молярная масса P4O10 равна 284 г/моль, а молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль.

Сначала нужно определить количество молей P4O10, используя его молярную массу:

n(P4O10) = m(P4O10) / M(P4O10) = 28,4 г / 284 г/моль = 0,1 моль

Затем можно использовать коэффициенты уравнения реакции для определения количества молей H3PO4, которые образуются:

n(H3PO4) = n(P4O10) × (4 моль H3PO4 / 1 моль P4O10) = 0,1 моль × 4 = 0,4 моль

Наконец, можно определить массу H3PO4, используя ее молярную массу:

m(H3PO4) = n(H3PO4) × M(H3PO4) = 0,4 моль × 98 г/моль = 39,2 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с водой, равна 39,2 г.