Question

Вычислите массу оксида фосфора (V) (P2O5), поученного при горении 12 моль фосфора.

Answer 1

Дано:
n(P)=12 моль
Найти: m(P2O5)=?

Решение:
4P+5O2=2P2O5
n(P2O5)=n(P)*2/4=12*2/4=6 моль
m(P2O5)=n*M=6*142=852 г
Ответ: 852 г

Answer 2

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
по реакции:
4n(P₂O₅) = 2n(P) ; 2n(P₂O₅) = n(P) 
n(P₂O₅) = 12 : 2 = 6 моль
m(P₂O₅) = 6 · 142 = 852 г.

Answer 3

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моля фосфора.

Таким образом, для образования 12 моль фосфора потребуется:

12 моль P × (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 6 моль P2O5

Молярная масса P2O5 составляет 142 г/моль.

Тогда масса P2O5, полученная при горении 12 моль фосфора, равна:

6 моль P2O5 × 142 г/моль = 852 г

Ответ: масса оксида фосфора (V) (P2O5), полученного при горении 12 моль фосфора, равна 852 г.