Question

В результате реакции соединения образовалось 360 грамм воды найдите массы исходных веществ.

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 360/18 =20 моль

n(H2) = n(H2O) = 20 моль

m(H2) = n(H2)*M(H2) = 20*2 = 40 г

n(O2) = n(H2O)/2 = 10 моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 10*32 = 320 г

[m(O2) = m(H2O) - m(H2) = 360 - 40 = 320 г]

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, а также молярные массы реагирующих веществ.

Предположим, что речь идет о реакции гидратации некоторого вещества, например, гидратации серной кислоты (H2SO4) в соответствии с уравнением:

H2SO4 + 2H2O → H2SO4 · 2H2O

Это уравнение говорит нам, что для образования одной молекулы гидрата серной кислоты необходимо использовать две молекулы воды. Таким образом, для образования 1 моль гидрата серной кислоты необходимо использовать 2 моля воды.

Молярная масса гидрата серной кислоты (H2SO4 · 2H2O) составляет 182 г/моль. Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей воды, которое участвовало в реакции:

моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 360 г / 18 г/моль = 20 моль

Согласно химическому уравнению, 1 моль гидрата серной кислоты соответствует 2 молям воды, так что количество молей гидрата серной кислоты, образовавшегося в реакции, равно половине количества молей воды:

моль H2SO4 · 2H2O = 1/2 моль H2O = 1/2 × 20 моль = 10 моль

Наконец, можно рассчитать массы исходных веществ, используя их количество в молях и молярные массы:

масса H2SO4 = количество молей H2SO4 · молярная масса H2SO4 = 10 моль × 98 г/моль = 980 г

масса H2O = количество молей H2O · молярная масса H2O = 20 моль × 18 г/моль = 360 г

Таким образом, для образования 360 г воды было использовано 980 г серной кислоты и 360 г воды.