Question

Количество вещества осадка, полученного при сливании 4 моль гидроксида натрия и 4 моль нитрата меди (II)

Answer 1

Дано:

n(NaOH)=4 моль

n(Cu(NO3)2)=4 моль

n(осадка)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaNO3

2 По ур-ю:

n(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=2 моль

Ответ: 2 моль

Answer 2

2NaOH+Cu(NO₃)₂=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃

по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль  n(Cu(NO₃)₂=1моль n(Cu(OH)₂=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=4моль  n₁(Cu(NO₃)₂=4моль

нитрата меди (II) взят в избытке количеством вещества 2моль;

n₁(NaOH)=4моль  n₁(Cu(NO₃)₂=2моль n₁(Cu(OH)₂=2моль

Ответ: образуется 2моль осадка гидроксида меди и останется 2моль нитрата меди (II)

Answer 3

Для определения количества осадка, получаемого при слиянии реагентов, необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакция идет следующим образом:

2 NaOH + Cu(NO3)2 -> 2 NaNO3 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) требуется 2 моля гидроксида натрия и 1 моль нитрата меди (II).

У вас имеется 4 моля гидроксида натрия и 4 моля нитрата меди (II). Следовательно, ограничивающим реагентом будет нитрат меди (II), так как его количество меньше.

Поэтому, максимальное количество осадка, которое можно получить, будет определяться количеством нитрата меди (II), то есть 4 моля.

Таким образом, при слиянии 4 моль гидроксида натрия и 4 моль нитрата меди (II) можно получить 4 моля осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).