Question

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по разделу "Металлы" вариант 1 1 . Определите , в какой пробирке находится раствор каждой из солей: хлорид железа (римская 3) , хлорид алюминия , хлорид кальция . 2. Определите , в какой из пробирок находится раствор каждой соли: сульфата железа (римская 2) , сульфата натрия , сульфата алюминия . 3. Из оксида кальция получите хлорид кальция с помощью процессов, которые можно осуществить опытным путем : CaO стрелка в право Ca(OH)2 стрелка в право CaCl2 ВОБЩЕМ ПОМОГИТЕ Я ВАС ПРОШУ , Я ДАМ 30 пж

Answer 1

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Можно использовать для осаждения катионов алюминия.
2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)
2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 
2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка
a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + CO3 2- = MgCO3
4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)
Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)
2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O

Answer 2

1. Для определения раствора каждого из солей можно использовать следующие реактивы:

• Хлорид железа (III): добавьте несколько капель раствора нитратного серебра (AgNO3) к каждой пробирке. Если образуется белый осадок, то это хлорид алюминия или кальция. Если образуется красно-коричневый осадок, то это хлорид железа (III).
• Хлорид алюминия: добавьте несколько капель раствора натрийгидроксида (NaOH) к каждой пробирке. Если образуется белый осадок, то это хлорид кальция или железа (III). Если образуется гелиевидный осадок, то это хлорид алюминия.
• Хлорид кальция: добавьте несколько капель раствора карбоната натрия (Na2CO3) к каждой пробирке. Если образуется белый осадок, то это хлорид кальция. Если не образуется осадок, то это хлорид железа (III) или алюминия.

2. Для определения раствора каждой соли можно использовать следующие реактивы:

• Сульфат железа (II): добавьте несколько капель раствора нитратного серебра (AgNO3) к каждой пробирке. Если образуется белый осадок, то это сульфат алюминия или натрия. Если образуется серый или черный осадок, то это сульфат железа (II).
• Сульфат натрия: добавьте несколько капель раствора хлорида бария (BaCl2) к каждой пробирке. Если образуется белый осадок, то это сульфат бария и соответствующая пробирка содержит сульфат натрия.
• Сульфат алюминия: добавьте несколько капель раствора натрийгидроксида (NaOH) к каждой пробирке. Если образуется гелиевидный осадок, то это сульфат алюминия. Если не образуется осадок, то это сульфат железа (II) или натрия.

3. Чтобы получить хлорид кальция из оксида кальция, необходимо провести следующие процессы:

• Добавьте небольшое количество оксида кальция (CaO) в пробирку и немного воды (H2O), чтобы получить гидроксид кальция (Ca(OH)2).