Question

Помогите пожалуйста. Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели.Вычислить обЪем выделившегося газа Распишите подробно.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

............................................

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, какие продукты образуются при реакции гидроксида кальция (Ca(OH)2) и нитрата аммония (NH4NO3). Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами и вычислить количество выделившегося газа.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и нитратом аммония выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуются нитрат кальция (Ca(NO3)2), аммиак (NH3) и вода (H2O). Нас интересует объем выделившегося газа, который является аммиаком.

Сначала нам нужно вычислить количество вещества каждого реагента. Для этого мы используем молярные массы гидроксида кальция и нитрата аммония.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.09 г/моль

Молярная масса NH4NO3 = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 80.04 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 111 г / 74.09 г/моль = 1.50 моль

Количество вещества NH4NO3 = масса / молярная масса = 200 г / 80.04 г/моль = 2.50 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NH4NO3 дают 2 моля NH3. Следовательно, отношение между количеством NH4NO3 и NH3 равно 2:2 или 1:1.

Таким образом, количество вещества NH3, образовавшегося в реакции, также составляет 2.50 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях