Question

Выведите молекулярную формулу органического соединения содержащего 80%углерода и 20% водорода если его плотность по водород у ровна 15. 

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

.......................................................

Answer 2

Для того, чтобы найти молекулярную формулу органического соединения, необходимо использовать информацию о содержании углерода и водорода в соединении, а также о его плотности.

Поскольку соединение содержит 80% углерода и 20% водорода, то можно сказать, что для каждых 4 атомов углерода присутствует 1 атом водорода. Таким образом, отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода в соединении равно 4:1.

Далее, плотность соединения по водороду равна 15 г/л. Это означает, что на 1 литр объема соединения приходится 15 г водорода. Так как молярная масса водорода равна 1 г/моль, то на 1 литр объема соединения приходится 15 моль водорода.

Теперь можно рассчитать молярную массу соединения. Поскольку отношение атомов углерода к водороду в соединении равно 4:1, то можно предположить, что молекула соединения содержит 4 атома углерода и 1 атом водорода. Молярная масса соединения в этом случае равна:

M = (4 * 12.01 г/моль) + (1 * 1.01 г/моль) = 49.05 г/моль

Теперь можно записать молекулярную формулу соединения, используя отношение молекулярной массы к массовой доле каждого элемента в соединении:

C = (4 * 12.01 г/моль) / 49.05 г/моль = 0.976 H = (1 * 1.01 г/моль) / 49.05 г/моль = 0.0205

Таким образом, молекулярная формула соединения может быть записана как C₃H₈.