Question

Яка маса осаду утвориться при взаємодії 160 г 10% розчину барій хлориду і сульфатної кислоти

Answer 1

Дано
m(ppa BaCL2) = 160 g
w(BaCL2) = 10%
--------------------------
m(BaSO4)-?

m(BaCl2) = 160*10% / 100% = 16g

BaCL2+H2SO4-->BaSO4+2HCL
M(BaCL2) = 208 g/mol
n(BaCL2) = m/M = 16/ 208= 0.077 mol
n(BaCL2) = n(BaSO4) = 0.077 mol
M(BaSO4)= 233 g/mol
m(BaSO4) = n*M = 0.077* 233 = 17.941 g
ответ 17.941 г

Answer 2

Дано:
m (BaCl2 p-p) = 160г
W (BaCl2) = 10% = 0.1

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m (BaCl2) = W (BaCl2) * m (BaCl2 p-p) = 0.1 * 160 = 16г

n (BaCl2) = m/M = 16 / 208 = 0.077 моль

n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0.077 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.077 * 233 = 17.941г

Ответ: m (BaSO4) = 17.941г

Answer 3

Для вирішення цього завдання необхідно скористатися рівнянням реакції між барій хлоридом (BaCl2) та сульфатною кислотою (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

З цього рівняння видно, що при взаємодії 1 моль BaCl2 з 1 моль H2SO4 утворюється 1 моль BaSO4.

Для визначення маси утвореного осаду спочатку необхідно визначити кількість молів BaCl2 та H2SO4, які беруть участь у реакції.

Маса BaCl2 = 160 г Концентрація BaCl2 = 10% = 10 г/100 мл Об'єм BaCl2 = маса / концентрація = 160 г / (10 г/100 мл) = 1600 мл = 1.6 л Молярна маса BaCl2 = 137.33 г/моль Кількість молів BaCl2 = маса / молярна маса = 1.17 моль

Концентрація H2SO4 не вказана, тому ми не можемо розрахувати об'єм розчину H2SO4, який буде потрібний для реакції з BaCl2. Для вирішення цього питання ми можемо скористатися рівнянням еквівалентності:

n(H2SO4) = n(BaCl2) x 1/2

Де n(H2SO4) - кількість молів H2SO4, необхідна для реакції з BaCl2.

Таким чином:

n(H2SO4) = 1.17 моль x 1/2 = 0.585 моль

Тепер можна розрахувати масу BaSO4, який утвориться:

Молярна маса BaSO4 = 233.38 г/моль Маса BaSO4 = кількість молів x молярна маса = 0.585 моль x 233.38 г/моль = 136.5 г

Отже, маса осаду, який утвориться при взаємодії 160 г 10% розчину барій хлориду та сульфатної кислоти, становитиме 136.5 г.