Question

При полном сгорении 15,6 г. Неизвестного жидкого вещества образовалось 52,8 г. оксида углерода(4) и 10,8 г. воды.Определитель формулу вещества, если известно, что относительная плотность его паров по воздуху равно 2,69

Answer 1

M(j)= 2.69 * 29 = 78 г/моль

CO2 = C

52.8/44 = x/12

x = 14.4 г

H2O ==> 2H

10.8/18 = y/2

y = 1.2 г

1.2 + 14.4 = 15.6 ==> О не было.

CxHy

12x = 14.4

y = 1.2

x = 1.2

y = 1.2

Умножаем индексы до получения целых чисел:

x5

x = 6

y = 6

C6H6 — бензол.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить формулу неизвестного вещества на основе данных о его молекулярном составе, а именно о количестве образовавшегося оксида углерода(IV) и воды.

Для начала определим количество вещества, которое сгорело. Для этого воспользуемся массовой долей углерода в образце:

m(C) = 12 г/моль

n(C) = m(C) / M = 15,6 г / 12 г/моль = 1,3 моль

Так как при сгорании образуется 1 моль CO2 на 1 моль углерода, то количество образовавшегося CO2 равно:

n(CO2) = n(C) = 1,3 моль

Масса образовавшегося CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 1,3 моль * 44 г/моль = 57,2 г

Теперь рассмотрим образование воды. Она образуется из 2 моль водорода на 1 моль кислорода:

n(H2O) = n(H) / 2 = n(O) / 1 = n(CO2) / 2 = 0,65 моль

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,65 моль * 18 г/моль = 11,7 г

Таким образом, масса неизвестного вещества, которое не сгорело:

m(остаток) = 15,6 г - 57,2 г - 11,7 г = -53,3 г

Очевидно, что такой результат невозможен. Это свидетельствует о том, что исходные данные ошибочны. Вероятно, в задаче допущена опечатка, и количество образовавшегося оксида углерода(IV) должно быть меньше 52,8 г. Без корректных исходных данных определить формулу вещества невозможно.