Question

Какой объем ( н.у ) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г улерода содержащегося 10 %

Answer 1

C + O2 = CO2
m(C) = 20*0,1 = 2 г
n(C) = 2/12 = 0,17 моль
V(O2) =  0,17*22,4 = 3,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции горения углерода:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что на один моль углерода требуется один моль кислорода, чтобы полностью сгореть до углекислого газа.

Первым шагом нужно определить количество моль углерода в 20 г этого элемента. Для этого необходимо разделить массу углерода на его молярную массу:

n(C) = m(C) / M(C) = 20 г / 12.01 г/моль = 1.666 моль

Затем можно вычислить количество моль кислорода, необходимое для полного сгорания этого количества углерода. Так как соотношение между углеродом и кислородом в уравнении реакции 1:1, то количество моль кислорода равно количеству моль углерода:

n(O2) = n(C) = 1.666 моль

Теперь мы можем определить количество моль углекислого газа, который будет образован в результате реакции горения:

n(CO2) = n(C) = 1.666 моль

Наконец, мы можем определить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, полученного в результате горения 20 г углерода, будет равен:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1.666 моль * 22.4 л/моль = 37.3 л

Ответ: 37.3 л углекислого газа при нормальных условиях.