Question

натрий массой 4,6 г растворили в воде к образовавшемуся раствору добавили раствор Си-купрум(II) сульфата,вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Дано
m(Na)=46 g
+H2O
+CuSO4
-------------------
m(Cu(OH)2)-?
  
2Na+2H2O-->2NaOH+H2 

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4
M(Na)=23 g/mol
n(Na)=m/M=4.6/23=0.2 mol
n(Na)=1/2nCu(OH)2
n(Cu(OH)2)=0.2/2=0.1 mol
M(Cu(OH)2=98 g/mol
m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98=9.8 g
ответ 9.8 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать соотношение между реагирующими веществами и их реакционные пропорции.

Уравнение реакции между натрием и сульфатом меди(II) можно записать следующим образом:

2 Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну моль сульфата меди(II) требуется две моли натрия. Для расчета массы осадка нам необходимо узнать количество молей натрия, растворенного в воде.

Масса натрия, растворенного в воде, составляет 4,6 г. Чтобы перевести массу в моль, необходимо знать молярную массу натрия. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль.

Количество молей натрия можно рассчитать, используя следующую формулу:

моли = масса / молярная масса

моли = 4,6 г / 22,99 г/моль

моли ≈ 0,20 моль

Так как на одну моль сульфата меди(II) требуется две моли натрия, то количество молей сульфата меди(II) составит 0,10 моль.

Для расчета массы образовавшегося осадка мы должны знать соотношение между сульфатом меди(II) и осадком, который он образует. Предположим, что в данной реакции сульфат меди(II) полностью реагирует и образует осадок меди (Cu).

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди будет равна массе сульфата меди(II):

Масса осадка = молярная масса CuSO4 × количество молей CuSO4

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)) составляет примерно 159,61 г/моль.

Масса осадка = 159,61 г/моль × 0,10 моль

Масса осадка ≈ 15,96 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 15,96 г.