Question

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции ki+k2cro4+h2so4=i2+cr2(so4)3+k2so4+h2o

Answer 1

Имейте в виду, что в кислой среде хромат K2CrO4 не существует, вместо него - дихромат: K2Cr2O7!
Но, если предположить именно эту реакцию, то уравнивается она так:
2I(-) - 2e = I2(0)               -коэффициент 3
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(3+)   - коэффициент 1
6KI+2K2CrO4+8H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+5K2SO4+8H2O

Answer 2

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

В данном случае, калий иодид (KI) окисляется до элементарного йода (I2), поэтому KI является восстановителем. Калий хромат (K2CrO4) восстанавливается до трехвалентного хрома (Cr2(SO4)3), поэтому K2CrO4 является окислителем.

Теперь, используя эту информацию, можно записать уравнение окислительно-восстановительной реакции:

2KI + K2CrO4 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Здесь коэффициенты перед веществами указываются таким образом, чтобы число атомов каждого элемента было сбалансировано как на левой, так и на правой стороне уравнения.

Итак, уравнение окислительно-восстановительной реакции:

2KI + K2CrO4 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O