Question

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Answer 1

C6H5OH+NaOH=>C6H5ONa+H2O

М(C6H5OH)=94г/моль
М(C6H5ONa)=116г/моль


4.7------x
94-----116. x=5.8гр

5.8-----80%
у-----100%. у=7.25гр (фенолята)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о выходе продукта реакции (80% от теоретического) и соотношение между фенолом и фенолатом натрия в уравнении реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C6H6O (фенол) + NaOH (гидроксид натрия) → C6H5ONa (фенолат натрия) + H2O

Согласно данному уравнению, молярное соотношение между фенолом и фенолатом натрия составляет 1:1. Это означает, что масса фенола и масса фенолата натрия будут одинаковыми.

Так как выход продукта составляет 80% от теоретического, масса фенолата натрия будет равна 80% от массы, которая могла бы быть получена, если бы все фенола реагировало и образовывалось полное количество фенолата натрия.

Масса фенолата натрия = 0,8 * (масса фенола) = 0,8 * 4,7 г = 3,76 г

Таким образом, масса фенолата натрия, которая может быть получена, составляет 3,76 г.