Question

Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия между СО (г) и Н2О (г). Рассчитайте, сколько теплоты выделится при протекании этой реакции, если получено 67,2 л метана.

Answer 1

Ответ:

618.48 кДж

Решение:

Запишем уравнение реакции:

СО(г) + 3H2(г) > СН4(г) + Н2О(г)

Вычислим изменение энтальпии данной реакции:

Таким образом, уравнение принимает вид:

СО(г) + 3H2(г) > СН4(г) + Н2О(г) + 206,16 кДж

Данное уравнение справедливо при образовании 1 моля или 22,4 л (н.у.) метана. При образовании 67,2 л или 3 моль метана уравнение принимает вид:

3СО(г) + 9H2(г) > 3СН4(г) + 3Н2О(г) + 618,48 кДж РЕШАЕТСЯ ТАК И НИКАК ПО-ДРУГОМУ

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции взаимодействия между СО (г) и Н2О (г) можно записать следующим образом:

CO (г) + H2O (г) → CH4 (г) + O2 (г)

Это уравнение представляет собой реакцию образования метана (CH4) из угарного газа (CO) и водяного пара (H2O), при этом образуется кислород (O2).

Для расчета количества выделяющейся теплоты при протекании этой реакции, нам нужно знать тепловой эффект реакции, выраженный в теплоте образования метана. Предположим, что теплота образования метана составляет ΔH = -890 кДж/моль.

Для рассчета количества выделяющейся теплоты необходимо знать количество моль метана, образовавшегося в результате реакции. Для этого вам понадобится концентрация метана и объем:

Объем метана = 67,2 л Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л.

Количество молей метана (n) = объем метана / объем одного моля газа = 67,2 л / 22,4 л/моль

Теперь мы можем рассчитать количество выделяющейся теплоты (Q) с использованием уравнения:

Q = ΔH * n

Подставим известные значения:

Q = -890 кДж/моль * n

Подставим значение n и выполним вычисления.