Question

Есть три осадка: Сu(OH)2 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 Какие из этих осадков растворятся в растворе HCL? в избытке NAOH?  объясните почему

Answer 1

В избытке щелочи растворяется гидроксид цинка, т.к. обладает амфотерными свойствами и образует растворимую комплексную соль:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
 с щелочнью, но не в избытке реагирует и гидроксид железа (III):
Fe(OH)₃ + NaOH = NaFeO₂ + 2H₂O
Все перечисленные основания реагируют с HCl:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

Answer 2

Растворимость осадков зависит от реакции осадков с добавленными растворами HCl и NaOH. В данном случае, для определения растворимости каждого из осадков в этих растворах, необходимо рассмотреть реакции, происходящие при их взаимодействии.

1. Cu(OH)2 (гидроксид меди): Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 растворяется в растворе HCl, образуя хлорид меди(II) и воду.

Cu(OH)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaOH Cu(OH)2 не растворяется в избытке NaOH, так как его растворимость незначительна.

2. Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 растворяется в растворе HCl, образуя хлорид железа(III) и воду.

Fe(OH)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaOH Fe(OH)3 растворяется в избытке NaOH, образуя натриевый гексаоксидожелезат(III) и воду.

3. Zn(OH)2 (гидроксид цинка): Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 растворяется в растворе HCl, образуя хлорид цинка и воду.

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 растворяется в избытке NaOH, образуя натриевый тетраоксидоцинкат(II) и воду.

Итак, осадки Cu(OH)2 и Fe(OH)3 растворяются в растворе HCl, в то время как Zn(OH)2 также растворяется в HCl. В избытке NaOH Cu(OH)2 не растворяется, в то время как Fe(OH)3 и Zn(OH)2 растворяются. Это связано с различной растворимостью гидроксидов металлов в разных условиях реакции и реакционных средах.