Question

Какой объем кислорода и воздуха расходуется на сжигании 11.2 м3 пропана?

Answer 1

C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 кмоль 5 кмоль
n(C3H8)=11.2/22.4=0.5 кмоль
по уравнению реакции на 1 кмоль пропана идет 5 кмоль кислорода, значит n(O2)=0.5*5=2.5 кмоль 
V(O2)=22.4*2.5=56 м3 это составляет 21%,  а весь воздух 100%.
 Найдем  V воздуха=56*100/21=266.7 м3

Answer 2

Для расчета объема кислорода и воздуха, необходимого для сжигания 11,2 м³ пропана, мы должны знать соотношение сжигания пропана с кислородом.

Молекулярная формула пропана (C₃H₈) показывает, что для полного сжигания одной молекулы пропана требуется 5 молекул кислорода (O₂). Это означает, что соотношение сжигания пропана с кислородом составляет 1:5.

Теперь, когда у нас есть соотношение сжигания пропана с кислородом, мы можем рассчитать объем кислорода и воздуха:

Объем кислорода = 11,2 м³ × 5 = 56 м³ Объем воздуха = 11,2 м³ × (1 + 5) = 67,2 м³

Таким образом, для сжигания 11,2 м³ пропана потребуется 56 м³ кислорода и 67,2 м³ воздуха.