Question

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ: 2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 .Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии карбоната калия с 3,15 г азотной кислоты.Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.Ответ: V(CO2)= 0.12 л.Помогите пожалуйста

Answer 1

Находим моль

n(HNO3) = 3,15/63 =0,05 моль.

По реякции находим х :

2 HNO3 ----------- 1CO2

0,05 --------------- х= 0,025 моль(СО2)

Чтобы найти объем CO2

0,025 × 22,4 = 0,56 л

Ответ: V(CO2) = 0,56 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать пропорцию и молярные массы веществ.

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в мольном эквиваленте. Для этого воспользуемся формулой:

мольное количество = масса / молярная масса.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна: H = 1 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса HNO3 равна: 1 * 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

Количество вещества азотной кислоты (HNO3) равно: мольное количество = 3,15 г / 63 г/моль = 0,05 моль.

Из уравнения реакции видно, что при реакции 2 моль азотной кислоты (HNO3) образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, для 0,05 моль азотной кислоты (HNO3) количество углекислого газа (CO2) будет равно: мольное количество CO2 = 0,05 моль / 2 * 1 = 0,025 моль.

Объем газа можно найти с использованием идеального газового закона: V = nRT/P.

Здесь: n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/моль * К), T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура, около 298 К), P - давление газа (обычно принимается атмосферное давление, 1 атм).

Подставляем значения: V(CO2) = (0,025 моль * 0,0821 л * атм/моль * К * 298 К) / 1 атм = 0,607 л.

Ответ округляем до второго знака после запятой: V(CO2) = 0,61 л.

Таким образом, правильный ответ: V(CO2) = 0,61 л.