Question

Дано m(caco3)=255г найти v(co2)

Answer 1

255г Х л
CaCO3. -> CaO. + CO2
n=1 моль n=1моль
М= 100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100 г V=22,4 л

255 г СаСО3. - Х л CO2
100 г СаСО3. - 22,4 л СО2

V(CO2)= 255 * 22,4 /100 = 57,12 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать химическую реакцию, которая описывает разложение карбоната кальция (CaCO₃) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Мы знаем массу CaCO₃ (m(CaCO₃)) и хотим найти объем CO₂ (v(CO₂)).

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (в молях) CaCO₃, используя его молярную массу.

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO₃ (n(CaCO₃)) = m(CaCO₃) / молярная масса CaCO₃ = 255 г / 100.09 г/моль

Шаг 2: Согласно сбалансированному уравнению реакции, на одну моль CaCO₃ образуется одна моль CO₂. Таким образом, количество вещества CO₂ (n(CO₂)) будет равно количеству вещества CaCO₃ (n(CaCO₃)).

n(CO₂) = n(CaCO₃)

Шаг 3: Рассчитаем объем CO₂ (v(CO₂)) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный примерно 22.4 л/моль.

Теперь мы можем рассчитать v(CO₂):

v(CO₂) = n(CO₂) * Vm

Подставим значение n(CO₂):

v(CO₂) = n(CaCO₃) * Vm

Подставим значения:

v(CO₂) = (255 г / 100.09 г/моль) * 22.4 л/моль

После проведения расчетов получим значение v(CO₂).