Question

В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффиценты SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Answer 1

6SnCl2 + 2K2Cr2O7 + 14H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + 3SnCl4 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 14H2O

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данном уравнении реакции, нужно рассмотреть изменения степени окисления элементов.

Исходя из уравнения реакции: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Первым шагом следует найти изменения степени окисления для каждого элемента:

SnCl2: В начальном состоянии, степень окисления Sn равна +2, а в конечном состоянии, после реакции, Sn имеет степень окисления +4. Значит, SnCl2 окисляется и является восстановителем.

K2Cr2O7: В начальном состоянии, степень окисления Cr равна +6, а в конечном состоянии, после реакции, Cr имеет степень окисления +3. Значит, K2Cr2O7 восстанавливается и является окислителем.

Теперь можно расставить коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы уравновесить уравнение реакции:

3SnCl2 + 2K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + 6SnCl4 + 2Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 16H2O

Таким образом, SnCl2 окисляется и является восстановителем, а K2Cr2O7 восстанавливается и является окислителем.