Question

Сколько граммов фосфорной кислоты на 50 г гидроксида натрия реагирует?

Answer 1

X г 50г
H3PO4 + NaOH=
98 40

Mr(h3po4)=98г/моль
Mr(Naoh)=40
×=50•98
________=122,5
40
Ответ:122,5 г

Answer 2

Для определения количества фосфорной кислоты, реагирующего с гидроксидом натрия, необходимо знать стехиометрический коэффициент их реакции. Предположим, что реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) протекает по следующему уравнению:

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, стехиометрический коэффициент для фосфорной кислоты составляет 1/3.

Поскольку в вопросе указана масса гидроксида натрия, мы можем использовать это значение для расчета количества фосфорной кислоты.

Масса фосфорной кислоты = (масса гидроксида натрия) * (стехиометрический коэффициент) Масса фосфорной кислоты = 50 г * (1/3) = 16.67 г

Таким образом, на 50 г гидроксида натрия реагирует приблизительно 16.67 г фосфорной кислоты.