Question

какой объем воздуха необходим для сжигания 200г смеси пропана и бутана,если массовая доля пропана в ней 38% ???

Answer 1

M(C3H8)=200*0.38=76 г
m(C4H10)=200-76=124 г
76г--------х=193,45 л
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
44г--------112 л

124г--------х=311,3 л
C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O
58г------------145,6 л

V(O2)=331.3+193.45=504.75 л
V(возд)=504.75*100/21=2403.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химический состав смеси пропана и бутана. Рассмотрим реакцию сжигания пропана и бутана в кислороде:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O (реакция сжигания пропана) C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O (реакция сжигания бутана)

Из этих уравнений видно, что для сжигания одной молекулы пропана требуется 5 молекул кислорода, а для сжигания одной молекулы бутана требуется 6.5 молекул кислорода.

Массовая доля пропана в смеси составляет 38%, что означает, что 38 граммов смеси составляют пропан. Массовая доля бутана будет 62%, что означает, что 62 грамма смеси составляют бутан.

Теперь рассчитаем количество кислорода, необходимого для полного сжигания каждего компонента смеси:

Для пропана: Масса пропана = 38 г Масса кислорода = 38 г * (5 г O2 / 44 г C3H8) = 4.318 г

Для бутана: Масса бутана = 62 г Масса кислорода = 62 г * (6.5 г O2 / 58 г C4H10) = 6.955 г

Теперь суммируем массу кислорода для обоих компонентов смеси:

Масса кислорода = 4.318 г + 6.955 г = 11.273 г

Таким образом, для сжигания 200 г смеси пропана и бутана потребуется 11.273 г кислорода.