Question

По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V)

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5.

эн (оксида фосфора) = 71/142 = 0,5 моль
эн (кислорода) = 5*0,5/2 = 1,25 моль.
м(кислорода) = 1,25*32 = 40 г.

Answer 2

Для определения массы кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, нам нужно составить химическое уравнение для этой реакции.

Уравнение горения фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного горения 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, коэффициент пропорциональности между фосфором и кислородом равен 4:5.

По условию задачи известно, что получено 71 г оксида фосфора (V) (P2O5). Молярная масса P2O5 равна:

P: 30,97 г/моль O: 16,00 г/моль (2 атома кислорода в P2O5)

Молярная масса P2O5 = 2 × P + 5 × O = 2 × 30,97 г/моль + 5 × 16,00 г/моль = 62,0 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу P2O5 для расчета количества молей, используя следующую формулу:

моли P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5

моли P2O5 = 71 г / 62,0 г/моль ≈ 1,145 моль P2O5

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что для образования 2 молекул P2O5 требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, соотношение между молями кислорода и P2O5 равно 5:2.

Теперь мы можем определить количество молей кислорода, вступившего в реакцию:

моли O2 = (моли P2O5 × 5) / 2 = (1,145 моль × 5) / 2 ≈ 2,863 моль

Наконец, чтобы определить массу кислорода, мы используем массу молекулы кислорода (32,00 г/моль):

масса O2 = моли O2 × молярная масса O2 = 2,863 моль × 32,00 г/моль ≈ 91,616 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, составляет около 91,616 г.