Question

Помогите решить задачу: найти массу осадка,образованного 8 г.сульфата меди (2)с гидроксидом калия.​

Answer 1

Дано:m(CuSO4)=8г

KOH

m(осадка)-?

Решение:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

M(CuSO4)=64г/моль+32г/моль+16г/моль*4=64г/моль+32г/моль+64г/моль=160г/моль

n(CuSO4)=m(CuSO4):M(CuSO4)=8г:160г/моль=0,05моль

n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,05моль

M(Cu(OH)2)=64г/моль+16г/моль*2+1г/моль*2=64г/моль+32г/моль+2г/моль=98г/моль

m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2)=0,05моль*98г/моль=4,9г

Ответ:m(Cu(OH)2)=4,9г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно составить уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество вещества и массу осадка.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфата меди (II) образуется один моль осадка гидроксида меди (II).

1 моль CuSO4 = 159.6 г 1 моль Cu(OH)2 = 97.6 г

Следовательно, масса осадка гидроксида меди (II) будет равна 97.6 г за каждые 159.6 г сульфата меди (II).

Для расчета массы осадка в этой задаче, мы можем использовать пропорцию:

масса осадка гидроксида меди (II) / масса сульфата меди (II) = мольное отношение

мольное отношение = 97.6 г / 159.6 г = 0.612

Теперь мы можем использовать это мольное отношение для расчета массы осадка:

масса осадка гидроксида меди (II) = мольное отношение * масса сульфата меди (II)

масса осадка гидроксида меди (II) = 0.612 * 8 г = 4.896 г

Таким образом, масса осадка, образованного при реакции 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия, составляет 4.896 г.