Question

эл.формула атома 1s22s2p63s2p3 определить элемент, его характер,характер оксида и гидроксида,их формулы

Answer 1

Фосфор
1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа
2) Ar(P)=31  Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16
3)2e 8e 5 e  1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая)
4)неметалл
5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС
6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S.
P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2
P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5

Answer 2

Данная электронная формула соответствует атому кислорода (O).

Характер элемента: Кислород (O) является неметаллом из группы 16 периодической таблицы элементов. Он обычно обладает отрицательным оксидационным числом (-2) и стремится приобрести два электрона для достижения стабильной конфигурации.

Характер оксида: Оксиды кислорода встречаются в различных степенях окисления, но наиболее распространены оксиды с окислительным числом -2. Таким образом, оксид кислорода (II) имеет формулу O2-, оксид кислорода (IV) имеет формулу O2+, а оксид кислорода (VI) имеет формулу O2-.

Характер гидроксида: Гидроксиды содержат группу гидроксиль (-OH). В случае кислорода (O), его гидроксид имеет формулу OH-. Например, гидроксид кислорода (II) известен как гидроксид гидроксид (OH-) или гидроксид калия (KOH).

Формулы: Оксид кислорода (II): O2- Оксид кислорода (IV): O2+ Оксид кислорода (VI): O2- Гидроксид кислорода (II): OH- или KOH (гидроксид калия)