Question

Сколько грамм оксида натрия образуется при сжигании 529 г натрия

Answer 1

n (Na) = 529 г / 23 г/моль = 23 моль

4Na + O2 = 2Na2O

n (Na2O) / n (Na) = 2/4

n (Na2O) = 23 моль / 2 моль = 11,5 моль

m (Na2O) = 11,5 моль * 62 г/моль = 713 г - ОТВЕТ

Answer 2

Когда натрий сжигается в кислороде, образуется оксид натрия (Na2O). Для определения количества образующегося оксида натрия нужно учесть стехиометрическое соотношение между натрием и оксидом натрия.

Уравнение реакции сгорания натрия: 4 Na + O2 → 2 Na2O

Согласно уравнению, 4 моль натрия соответствуют 2 молям оксида натрия. Чтобы определить количество оксида натрия, образующегося из 529 г натрия, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей натрия в 529 г: Масса молярной единицы натрия (Na) = 22,99 г/моль Количество молей натрия = масса натрия / масса молярной единицы натрия Количество молей натрия = 529 г / 22,99 г/моль

2. Используя стехиометрическое соотношение, определить количество молей оксида натрия: Количество молей оксида натрия = (количество молей натрия) × (коэффициент пропорции оксида натрия из уравнения реакции)

3. Найти массу оксида натрия, используя количество молей и массу молярной единицы оксида натрия: Масса молярной единицы оксида натрия (Na2O) = 61,98 г/моль Масса оксида натрия = (количество молей оксида натрия) × (масса молярной единицы оксида натрия)

Таким образом, для расчета количества граммов оксида натрия, образующегося при сжигании 529 г натрия, нужно выполнить вышеуказанные шаги.