Question

определить массу соли, полученной при сливании 10 % раствора гидроксид калия ,массой 74 грамма и 113 грамма раствора азотной кислоты

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d6c/6e562b6798616cdaa5cb136403f136f6.jpg

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о химическом уравнении реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Согласно уравнению, реагенты KOH и HNO3 реагируют, образуя соль KNO3 и воду H2O.

Для определения массы соли KNO3, полученной при данной реакции, нам нужно сначала выяснить, какой из реагентов является ограничивающим.

1. Вычислим количество вещества (моль) каждого реагента, используя массу и их молярные массы. Молярная масса KOH = 56 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса KOH = 74 г Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 74 г / 56 г/моль = 1.32 моль

Масса HNO3 = 113 г Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 113 г / 63 г/моль = 1.79 моль

2. Сравним коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Видно, что соотношение между KOH и HNO3 равно 1:1, то есть каждый моль KOH реагирует с одним молем HNO3.

3. Определим, какой из реагентов будет ограничивающим. Реагент, у которого количество вещества меньше, является ограничивающим.

В данном случае количество вещества KOH (1.32 моль) меньше, чем количество вещества HNO3 (1.79 моль). То есть KOH является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество вещества соли KNO3, которое можно получить из ограничивающего реагента KOH. Согласно уравнению реакции, каждый моль KOH превращается в один моль KNO3.

Количество вещества KNO3 = количество вещества KOH = 1.32 моль

5. Наконец, рассчитаем массу соли KNO3. Для этого умножим количество вещества KNO3 на его молярную массу.

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль

Масса KNO3 = количество вещества KNO3 × молярная масс