Question

СРОЧНО!!!! Найдите молекулярную формулу органического вещества, массовая доля углерода в котором составляет 38,7%, кислорода – 51,6%, водорода – 9,7%; относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 31.

Answer 1

D(y)H2 = 31 ==> My = 31*2 = 62 г/моль

n(C) = (38.7*62)/1400 = 2;

n(O) = (51.6*62)/1600 = 2;

n(H) = (9.7*62)/100 = 6.

C2H6O2 — этиленгликоль.

Answer 2

Для нахождения молекулярной формулы органического вещества с заданными химическими составом и относительной плотностью паров, мы можем использовать следующий подход:

1. Найдите количество моль каждого элемента вещества. Для этого разделите массовую долю каждого элемента на его относительную атомную массу. Относительные атомные массы углерода, кислорода и водорода составляют соответственно около 12, 16 и 1.

Массовая доля углерода: 38,7% = 0,387 Массовая доля кислорода: 51,6% = 0,516 Массовая доля водорода: 9,7% = 0,097

Количество моль углерода: 0,387 / 12 ≈ 0,03225 моль Количество моль кислорода: 0,516 / 16 ≈ 0,03225 моль Количество моль водорода: 0,097 / 1 ≈ 0,097 моль

2. Определите отношение между числом молей элементов. Для этого найдите наименьшее число молей, которое можно получить, поделив каждое количество молей на наименьшее количество молей, которое вычислено на предыдущем шаге. В данном случае, 0,03225 моль является наименьшим числом молей, поскольку оно соответствует количеству молей углерода и кислорода.

Отношение между молекулами углерода, кислорода и водорода: 0,03225 моль / 0,03225 моль / 0,097 моль. Упрощаем это отношение: 1 / 1 / 3.

3. Определите простые целые числа, которые близки к полученным отношениям. В данном случае, простые целые числа, близкие к 1, 1 и 3, составляют соотношение 1:1:3.

4. Найдите эмпирическую формулу. Для этого записываете символы элементов вещества и показываете количество атомов каждого элемента в соответствии с пропорциями, определенными на предыдущем шаге. В данном случае, эмпирическая формула будет C1H3O1, что можно упростить до CH3O.

5. Рассчитайте молекулярную массу эмпирической формулы, чтобы сопоставить ее с отно